{"id":626,"date":"2021-03-09T13:38:31","date_gmt":"2021-03-09T12:38:31","guid":{"rendered":"https:\/\/pferdegruenland.de\/?p=626"},"modified":"2021-03-09T16:25:14","modified_gmt":"2021-03-09T15:25:14","slug":"basics-chemiestunde-fuer-gruenlandmanagerinnen","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/pferdegruenland.de\/?p=626","title":{"rendered":"Basics: Chemiestunde f\u00fcr Gr\u00fcnlandmanager*innen"},"content":{"rendered":"\n
\"\"
Chemie ist nicht so schlimm, wie immer behauptet. Manchmal muss man*frau auch \u00fcber neue H\u00fcrden springen. Willkommen in der Chemiestunde!<\/figcaption><\/figure><\/div>\n\n\n\n

Unterschiedliche Elemente sind unterschiedlich schwer. Wenn von Gewichten die Rede ist, dann spricht man*frau korrekt von Masse. Es ist also nicht das K\u00f6rpergewicht, sondern die K\u00f6rpermasse. Unterschiedliche Elemente haben auch unterschiedliche Massen. Ob ein Schmuckst\u00fcck aus Eisen oder Gold ist, ist alleine durch die Massenfeststellung (Waage) zu erkennen, denn Gold ist etwa doppelt so schwer als Eisen.<\/p>\n\n\n\n

Wie wird denn die Masse eines Elementes bestimmt? Um eine gemessene Masse zu beurteilen, muss das Messergebnis vergleichbar gemacht werden. Das k\u00f6nnt Ihr Euch wie bei der Wiegung der K\u00f6rpermasse des Menschen vorstellen. 60 kg K\u00f6rpermasse kann viel oder auch wenig sein, dass h\u00e4ngt nat\u00fcrlich von der K\u00f6rpergr\u00f6\u00dfe ab. 60 kg f\u00fcr ein Schulkind sind sehr viel, 60 kg f\u00fcr einen Erwachsenen eher wenig. <\/p>\n\n\n\n

Deshalb muss bei den Elementen eine Grundeinheit, die Stoffmenge her. Es ist 1 Mol, abgek\u00fcrzt mol. Packt man*frau 602 Trilliarden Teilchen eines Elementes, das sind dessen Atome, Elektronen, Molek\u00fcle, usw., auf eine Waage, dann bestimmt Ihr die molare Masse in Gramm eines Elementes (mol\/g oder mol x g-1<\/sup>). Nur f\u00fcr die Profis unter Euch: 1 Mol enth\u00e4lt ganz genau 6,02214076 x 1023<\/sup> Kleinstteile eines Elementes bzw. Molek\u00fcls. Aber keine Angst, Ihr braucht die Trilliarden Teilchen nicht zusammenklauben und z\u00e4hlen, die molare Masse findet Ihr in Tabellen, so auch im Periodensystem der Elemente (PSE). Wenn Ihr ein etwas \u00e4lteres Periodensystem findet, dann steht da vielleicht noch Atomgewicht oder Atommasse, die Angabe in g ist aber die selbe. <\/p>\n\n\n\n

Die molaren Massen der f\u00fcr das Gr\u00fcnlandmanagement notw\u00e4ndigen Elemente:<\/p>\n\n\n\n

Elementabk\u00fcrzung<\/th>Elementname<\/th>molare Masse
(1 Mol wiegt …)<\/th><\/tr><\/thead>
C<\/strong><\/span><\/td>Kohlenstoff<\/td>12,0 g<\/td><\/tr>
H<\/strong><\/span><\/td>Wasserstoff<\/td>1,0 g<\/td><\/tr>
O<\/strong><\/span><\/td>Sauerstoff<\/td>16,0 g<\/td><\/tr>
Cl<\/strong><\/span><\/td>Chlor<\/td>35,5 g<\/td><\/tr>
N<\/strong><\/span><\/td>Stickstoff<\/td>14,0 g<\/td><\/tr>
P<\/strong><\/span><\/td>Phosphor<\/td>31,0 g<\/td><\/tr>
K<\/strong><\/span><\/td>Kalium<\/td>39,1 g<\/td><\/tr>
Mg<\/strong><\/span><\/td>Magnesium<\/td>24,3 g<\/td><\/tr>
Ca<\/strong><\/span><\/td>Calcium (Kalzium)<\/td>40,1 g<\/td><\/tr>
S<\/strong><\/span><\/td>Schwefel<\/td>32,1 g<\/td><\/tr>
Na<\/strong><\/span><\/td>Natrium<\/td>23,0 g<\/td><\/tr>
Fe<\/strong><\/span><\/td>Eisen<\/td>55,8 g<\/td><\/tr><\/tbody><\/table>
Grundelemente<\/span>, Mengenelemente<\/span>; die komplette Liste der Elemente findet Ihr in einem Periodensystem<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Oben in der Liste und auch im Periodensystem findet Ihr die Massen der Elemente. Die sind nicht mehr in andere Stoffe zerlegbar. Allerdings k\u00f6nnen Elemente sich mit anderen Elementen verbinden und sich zu neuen Stoffen verbinden. Dabei verbinden sich die Atome der Elemente zu Molek\u00fclen.<\/p>\n\n\n\n

Beispiele macht es Euch deutlicher:<\/p>\n\n\n\n

Atom des Elements <\/th>+ Atom des Elements<\/th>=> Molek\u00fcl- Verbindung<\/th><\/tr><\/thead>
1 Atom Natrium (Na)<\/td>+ 1 Atom Cl (Chlor) <\/td>=> 1 Molek\u00fcl Salz (NaCl)<\/td><\/tr>
2 Atome Wasserstoff (H)<\/td>+ 1 Atom Sauerstoff (O)<\/td>=> 1 Molek\u00fcl Wasser (H2<\/sub>O)<\/td><\/tr>
1 Atom Magnesium (Mg)<\/td>+ 1 Atom Sauerstoff (O)<\/td>=> 1 Molek\u00fcl Magnesiumoxid (MgO)<\/td><\/tr>
1 Atom Eisen (Fe)<\/td>+ 1 Atom Sauerstoff (O)<\/td>=> 1 Molek\u00fcl Eisenoxid,
Ihr kennt es besser als Rost<\/td><\/tr>
…<\/td><\/td><\/td><\/tr><\/tbody><\/table><\/figure>\n\n\n\n

Zur\u00fcck zum Salz: Die beiden Atome zweier Elemente verbinden sich zu einem neuen Stoff. Das Metall Natrium und das Gas Chlor verbinden sich zu Salz. Aber Achtung, wenn ein Pferd Salz frist, dann nimmt es nicht Natrium und Chlor in der selben Menge auf. Wer also denkt, wenn er*sie 100 g Salz dem Pferd f\u00fcttert, dem Tier 50g Natrium und 50g Chlor zuzuf\u00fcgen, irrt! <\/p>\n\n\n\n

Wie geht es richtig?<\/p>\n\n\n\n

Nicht umsonst habe ich oben mit der Tabelle der polaren Masse begonnen, denn die molare Masse bestimmt die Zusammensetzung einer Verbindung:<\/p>\n\n\n\n

Element<\/th>molare Masse<\/th>+ Element<\/th>molare Masse<\/th>=>Verbindung<\/th>molare Masse<\/th><\/tr><\/thead>
Natrium (Na)<\/strong><\/td>23,0 g<\/td>+Chlor (Cl)<\/strong><\/td>35,5 g<\/td>=> Salz (NaCl)<\/strong><\/td>58,5 g<\/td><\/tr>
…<\/td><\/td><\/td><\/td><\/td><\/td><\/tr><\/tbody><\/table>
Ergebnis: In 58,5 g Salz befinden sich 23 g Na und 35,5 g Cl<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Jetzt solltet Ihr noch das Verh\u00e4ltnis so darstellen, dass es f\u00fcr jede Menge Salz einfach zu rechnen ist. Dazu bietet sich die Prozentrechnung an:<\/p>\n\n\n\n

<\/th>entspricht<\/th>Formel<\/th>Ergebnisse<\/th><\/tr><\/thead>
58,5 g Salz<\/td>=><\/td>100 %<\/td><\/td><\/tr>
1 g Salz<\/td>=><\/td>100 % .\/. 58,5 g<\/td>1,70940171 %\/1g<\/td><\/tr>
23,0 g Na<\/td>=><\/td>100 % .\/. 58,5 g x 23 g Na<\/td>39,3162393 % Na<\/td><\/tr>
35,5 g Cl<\/td>=><\/td>100 % .\/. 58,5 g x 35,5 g Cl<\/td>60,6837607 % Cl<\/td><\/tr>
Probe<\/td><\/td>Na + Cl =><\/td>100%<\/td><\/tr><\/tbody><\/table>
.\/. bedeutet geteilt<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Ergebnis: Wenn ein Pferd Salz frisst, dann nimmt es 40% Natrium und 60% Chlor auf. <\/strong><\/p>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

Jetzt ein Beispiel aus der D\u00fcngung: Ein D\u00fcnger, z.B. 60iger Kornkali enth\u00e4lt laut Deklarationsanh\u00e4nger 60% K2<\/sub>O. Wieviel K enth\u00e4lt der jetzt? Ganz einfach:<\/p>\n\n\n\n

2 x K (78,2 g\/mol) + 1 x O (16,0 g\/mol) = K2<\/sub>O (94,2 g\/mol)<\/p>\n\n\n\n

<\/p>\n\n\n\n

<\/th>entspricht<\/th>Formel<\/th>Ergebnisse<\/th><\/tr><\/thead>
94,2 g K2<\/sub>O <\/td>=><\/td>100 %<\/td><\/td><\/tr>
1 g K2<\/sub>O<\/td>=><\/td>100 % .\/. 94,2 g<\/td>1,20460358 %\/1g<\/td><\/tr>
78,2 g K<\/td>=><\/td>100 % .\/. 94,2 g x 78,2 g K<\/td>83,014862 % K<\/td><\/tr>
16,0 g O<\/td>=><\/td>100 % .\/. 94,2 g x 16,0 g O<\/td>16,985138 % O<\/td><\/tr>
Probe<\/td><\/td>K + O =><\/td>100%<\/td><\/tr><\/tbody><\/table>
.\/. bedeutet geteilt; K2<\/sub> bedeutet zwei K Atome, also 2 x K<\/figcaption><\/figure>\n\n\n\n

Ergebnis: K2<\/sub>O enth\u00e4lt 83 % K und 17% Sauerstoff. Im 60iger Kornkali sind 60% K2<\/sub>O, also enthalten z.B. nach der Deklaration des Herstellers 100 kg Kornkali 60 kg K2<\/sub>O. Um auf den reinen K- Gehalt zu gelangen, muss 83% des K2<\/sub>O- Gehaltes des D\u00fcngers als K- Gehalt gerechnet werden: 60 kg K2<\/sub>O enth\u00e4lt 49,8 kg K. 100 kg Kornkali enthalten 49,8 kg K<\/strong>.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

Unterschiedliche Elemente sind unterschiedlich schwer. Wenn von Gewichten die Rede ist, dann spricht man*frau korrekt von Masse. Es ist also nicht das K\u00f6rpergewicht, sondern die K\u00f6rpermasse. Unterschiedliche Elemente haben auch unterschiedliche Massen. Ob ein Schmuckst\u00fcck aus Eisen oder Gold ist, ist alleine durch die Massenfeststellung (Waage) zu erkennen, denn Gold ist etwa doppelt so schwer … <\/p>\n

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